Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）P點(diǎn)的含義。
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有（寫出一種）。當(dāng)甲溶液中含有少量乙時，可采用的方法提純甲。
（3）t2℃時，將30g甲物質(zhì)放入50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1)。若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到t3℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是。Ⅰ．溶質(zhì)的質(zhì)量 Ⅱ．溶劑的質(zhì)量 Ⅲ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）t2℃時，在含有50 g水的甲和乙的飽和溶液中，分別加入mg甲和mg乙，升溫至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，則m的質(zhì)量范圍是。

Answer 1

【答案】
（1）t1℃，甲與丙的溶解度相等
（2）加甲物質(zhì)（或蒸發(fā)水或降溫）；冷卻熱的飽和溶液（降溫結(jié)晶）
（3）33.3%；Ⅰ、Ⅲ
（4）5g＜m≤30g
【解析】（1）由溶解度曲線可知，t1℃，甲與丙相交與P點(diǎn)，即t1℃，甲與丙的溶解度相等；（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，方法有：加溶質(zhì)或蒸發(fā)水或降溫；甲的溶解度隨溫度的變化變化較大，故要提純甲那么要采用降溫的方法；（3）t2℃時，甲的溶解度為50g，即該溫度下50g甲溶解在100g溶劑中恰好形成飽和溶液，那么50g水中只能溶解25g甲，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25g／75g ×100%=33.3% ；t3℃時，甲的溶解度為110g，即100g水中溶解110g甲形成飽和溶液，那么50g水中能溶解55g，未溶解的甲完全溶解，甲溶液變成了不飽和溶液，溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均發(fā)生了變化。（4）t2℃時，甲、乙的溶解度相等，故在含有50 g水的甲和乙的飽和溶液中溶解的甲和乙的質(zhì)量相等，50g水中甲的質(zhì)量為25g，乙的質(zhì)量也為25g；t3℃時，甲的溶解度為110g，乙的溶解度為60g，分別加入m g甲和m g乙，甲完全溶解，乙仍有剩余，故5g＜m≤30g 。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法和固體溶解度曲線及其作用，需要了解飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能得出正確答案．