Question

向20g硫酸銅的溶液中投入少量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾液19.6g，則投入鐵粉的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中溶液質(zhì)量的變化結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答：解：設(shè)投入鐵粉的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄         溶液質(zhì)量減輕
56  160      152              8
x                            20g-19.6g   
 

56

x

=

8

20g-19.6g

   x=2.8g
答：投入鐵粉的質(zhì)量為2.8克．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．