Question

20．小明同學(xué)要對(duì)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．用pH計(jì)（一種測(cè)定溶液pH的儀器）隨時(shí)對(duì)反應(yīng)后的溶液測(cè)定溶液的pH值進(jìn)行記錄，所得數(shù)據(jù)如下表：
試回答：

加入稀鹽酸 的質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸質(zhì)量為10.1g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫；
（2）計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時(shí)，溶液中鈉元素的質(zhì)量是0.46g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為10.1g時(shí)溶液的pH判斷液中的溶質(zhì)解答；
（2）根據(jù)恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸質(zhì)量來計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變解答．

解答 解：
（1）當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為10.1g時(shí)，溶液的pH是2.2，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫；
（2）設(shè)20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   36.5  40  58.5
10g×7.3% x   y
$\frac{36.5}{10g×7.3%}=\frac{40}{x}$
x=0.8g 
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.8g}{10g}×$100%=4%
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時(shí)，PH=12.1，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
溶液中鈉元素的質(zhì)量是0.8g×$\frac{23}{40}$×100%=0.46g
答案：
（1）氯化鈉和氯化氫；
（2）所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%；
（3）0.46g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，涉及的為題較多，但難度不大，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．