Question

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是28%的稀硫酸，若要配制這樣的稀硫酸6.44kg，需用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的體積為

 

L，需用蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為

 

L．

Answer 1

考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：根據(jù)m=ρV計算溶液的質量、溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)、濃溶液配制稀溶液的過程中溶質的質量不變列式計算，再根據(jù)稀溶液與濃溶液的質量差來計算水的質量，進一步得到需要水的體積．

解答：解：6.44kg=6640g，設需用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的體積為x，1.84g/cm³×xcm³×98%=6640g×28%，x=1000cm³=1L．
需要水的質量為：6640g-g=1.84g/cm³×1000cm³=4800g（合4.8L）．
故答案為：1；4.8．

點評：本題難度不大，掌握溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)、溶質質量分數(shù)的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．