Question

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖1中有標號儀器的名稱：a

 

；b

 

．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號）．實驗結束時水槽中水變紅的原因

 

（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的化學方程式為

 

．
（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是

 

．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．若制取并收集氨氣，應該從圖1中選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是

 

、

 

；
（6）某學生學習了雙氧水制氧氣的實驗后，想起自己家里也有一瓶消毒用雙氧水，由于標簽已部分受損無法判斷其是否變質，所以他將該瓶溶液帶到學校，進行了如圖所示的研究．試回答：
①放入二氧化錳的作用是

 

．
②如果該溶液未變質，應該觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）熟悉常見儀器的名稱；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條選擇發(fā)生裝置；為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
（3）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（4）根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（5）發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定．
（6）由于過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下能很快的分解，生成氧氣和水，而水不能，因此可以根據(jù)加入二氧化錳后是否有氣泡生成來探究過氧化氫是否變質．如果該溶液未變質，加入二氧化錳后，故應看到有氣泡冒出．

解答：解：（1）a是鐵架臺，b是水槽，故答案為：鐵架臺；水槽．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣屬于加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置選A．導管口處沒有塞一團棉花會導致高錳酸鉀粉末進入水槽，水槽中水變紅，故填：A；導管口處沒有塞一團棉花．
（3）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）氧氣的密度比空氣大，因此可以用向上排空氣法收集，故填：氧氣的密度比空氣大；
（5）反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，故填：A；D．
（6）①由于二氧化錳在過氧化氫的分解過程中只是起了催化作用，故答案為：催化作用．
②由于該溶液未變質，加入二氧化錳后會有氧氣生成，故答案為：有氣泡冒出．

點評：本題考查裝置的選擇、化學方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．