Question

20．已知金屬M能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗中將一定質(zhì)量的金屬M投入到足量的稀硫酸中，查找資料與實驗過程中獲得的數(shù)據(jù)有（1）金屬M原子量為x，其它原子量也已知；（2）反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量；（3）金屬的質(zhì)量；（4）反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量；（5）反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．若要求的金屬M在反應(yīng)中的化合價，所用到的一組數(shù)據(jù)可以是（　�。�

• A． （1）（2）（3）（4）
• B． （2）（3）（4）（5）
• C． （1）（2）（3）（5）
• D． （1）（3）（4）（5）

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式計算所用到的量的關(guān)系及已知量分析所用的數(shù)據(jù)．

解答 解：將一定質(zhì)量的金屬M投入到足量的稀硫酸中，金屬全部參加了反應(yīng)．設(shè)要求的金屬M在反應(yīng)中的化合價，根據(jù)金屬的化合價，寫出金屬與酸反應(yīng)的方程式；可以根據(jù)金屬的質(zhì)量和生成的氫氣的質(zhì)量關(guān)系計算．由金屬M原子量為x，其它原子量也已知，可以求出物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量，反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量和金屬的質(zhì)量求出生成的氫氣的質(zhì)量，即可列比例式計算計算．所以A正確．
故選A．

點評 本題的難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式的計算．了解根據(jù)化學方程式計算過程及方法即可分析判斷．