Question

6．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱(chēng)取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：

次數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	m	8.7	8.7

（1）上表中m的數(shù)值為5.8g；
（2）計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由表中的數(shù)據(jù)可知每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，又生成沉淀2.9g；
（2）由氯化鎂與過(guò)量的氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成沉淀氫氧化鎂8.7g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量相比可得混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)每生成2.9g沉淀會(huì)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是25g，利用化學(xué)方程式可計(jì)算反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，所得沉淀的總質(zhì)量=2.9g×2=5.8g；
設(shè)混合物的樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，與之反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95          80            58
x             y            8.7g
$\frac{95}{x}=\frac{80}{y}=\frac{58}{8.7g}$
x=14.25g  y=12g
（2）原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.25g}{20g}$×100%=71.25%．
（3）由分析可知每生成2.9g氫氧化鎂需要?dú)溲趸�鈉溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氫氧化鈉溶液的量為：25g×$\frac{8.7g}{2.9g}$=75g，所以上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12g}{75g}$×100%=16%．
故答案為：（1）5.8g；（2）原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.25%；（3）上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道圖表數(shù)據(jù)分析綜合題，解題的關(guān)鍵是弄明白表格中數(shù)據(jù)的意義，進(jìn)而判斷出反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的質(zhì)量情況，該題綜合性較強(qiáng)，難度較大．