12．根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同，氧化物主要可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物．凡能跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物交酸性氧化物；能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物．Al2O3是一種兩性氧化物，它有如下化學(xué)性質(zhì)：
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O　請回答下列問題：
（1）下列氧化物中，屬于酸性氧化物的是C．（填字母編號）
A．H2O　　　　　　　　　　B．CO　　　　　　　　　　C．SO2　　　　　　　　　　　D．Fe2O3
（2）NaAlO2的名稱是偏鋁酸鈉，它屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．偏鋁酸鈉電離時產(chǎn)生的陰離子是AlO2-（填離子符號）．

分析 （1）根據(jù)能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物考慮；
（2）根據(jù)偏鋁酸鈉的構(gòu)成分析．

解答 解：（1）酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，水、一氧化碳、氧化鐵都不能與堿反應(yīng)，故選C；
（2）偏鋁酸鈉由鈉離子和偏鋁酸根離子構(gòu)成，所以屬于鹽，電離時產(chǎn)生的陰離子是AlO2-．
故答案為：（1）C；（2）鹽；AlO2-．

點評 解答本題關(guān)鍵是從題干中提取有用信息，并能靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．H2SO4中加入下列哪種物質(zhì)會發(fā)生中和反應(yīng)并出現(xiàn)白色沉淀（　�。�
A．NaOHB．BaCl2C．Ba（OH）2D．CuO

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組的學(xué)生研究過量的炭粉與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：氣體產(chǎn)物全部是CO2．
（2）查閱資料：a．氮氣不能與炭粉及Fe2O3反應(yīng)．
b．高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（3）設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應(yīng)．用實驗中實際測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，與理論計算得到的CO2的質(zhì)量進(jìn)行比較．
（4）實驗裝置：如圖所示．
（5）實驗操作：
①稱量：反應(yīng)前Fe2O3的質(zhì)量3.20g；炭粉的質(zhì)量2.00g；玻璃管C的質(zhì)量48.48g．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體共52.24g．
②加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T，點燃酒精噴燈加熱．
（6）問題分析：①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是獲取反應(yīng)所需的高溫條件．
②加熱前先通一段時間氮氣的目的是清除試管中空氣（氧氣），防止炭粉與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)．
③理論計算：若氧化鐵與炭粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是CO2，求3.20g氧化鐵完全反應(yīng)時生成CO2的質(zhì)量．（寫出計算過程）
④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算實驗中實際獲得氣體的質(zhì)量．（寫出計算過程）
（7）結(jié)論：原假設(shè)不能（能、不能）成立，理由是因為生成的氣體質(zhì)量為1.44g，大于1.32g，故氣體產(chǎn)物不完全為CO2，實際是C02和C0的混合物，原假設(shè)不能成立．
（8）興趣小組成員小聰想到家里新?lián)Q的水龍頭．他從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，請你參與．
【作出猜想】
猜想1：Cr＞Fe＞Cu；     
猜想2：Fe＞Cu＞Cr；     
猜想3：你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液．
【設(shè)計與實驗】
小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．
實驗試管1試管2試管3
實驗
操作
實驗
現(xiàn)象		鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色銅表面無氣泡
【結(jié)論與解釋】
①小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想1正確．
②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)．
【知識運(yùn)用】
將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)能（填“能”或“不能”）進(jìn)行．若能進(jìn)行，請你寫出化學(xué)方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列四種粒子的說法中，不正確的是（　　）
A．以上四種粒子分別屬于三種元素
B．粒子Y若得到1個電子就可以變成原子
C．如果X和Y能形成穩(wěn)定的化合物，則化學(xué)式應(yīng)為XY
D．上述粒子中有兩個是離子，兩個是原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等形式，其中的主要成分分別是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，請回答下列問題：
（1）鐵礦石屬于不可（填“可”或“不可”）再生資源；
（2）FeCO3中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%（保留一位小數(shù)．下同）；
（3）某地出產(chǎn)的赤鐵礦含有20%的雜質(zhì)，若用該赤鐵礦100噸，經(jīng)過充分冶煉，請計算理論上最多可生產(chǎn)單質(zhì)鐵多少噸？若生產(chǎn)的是含鐵96.6%的生鐵又能生產(chǎn)多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．金屬及合金是重要的化工材料．
（1）鋼常用于制作導(dǎo)線，因為其有良好的導(dǎo)電性．
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物．（填“純凈物”或“混合物”）
（3）眼鏡是人們常用的護(hù)眼工具，如圖是一款變色眼鏡的示意圖；圖中所標(biāo)物質(zhì)，屬于金屬材料的是銅螺絲．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，集氣瓶瓶塞中插有小試管和導(dǎo)管，小試管中盛有少量水，導(dǎo)管連接的U型管兩側(cè)內(nèi)水面持平．向試管中加入下列物質(zhì)中的一種，U型管兩側(cè)水面出現(xiàn)左低右高，則加入的物質(zhì)為①CaO②NaOH③NaCl④硝酸銨⑤濃H2SO4（　�。�
A．②或③或⑤B．①或③或⑤C．①或②或④D．①或②或⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行“影響過氧化氫生成O2快慢的有關(guān)因素”的課題探究．以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】過氧化氫分解生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同濃度和體積的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
【進(jìn)行實驗】如圖是他們進(jìn)行實驗的裝置圖，其中一瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，A處采用的氣體收集方法是排水法．
【實驗記錄】
[實驗1]50mL6%的雙氧水加入1g紅磚粉，收集一瓶氧氣時間為152s．
[實驗2]50mL6%的雙氧水加入1g二氧化錳，收集一瓶氧氣時間為35s．
【結(jié)論】探究過程得出的結(jié)論是相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗驗證的是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．潛艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．高爐煉鐵3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D．焊接鐵軌2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al203

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同步練習(xí)冊答案