Question

常溫下將6g食鹽完全溶于54g水，將所得溶液均分成6份，請回答下列問題：
（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（2）第二份溶液中再加1g食鹽完全溶解后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（3）第三份溶液中再加10g水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（4）將第四份溶液蒸發(fā)5g水（無食鹽析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（5）第五份溶液中，加1g食鹽完全溶解后，再蒸發(fā)1g水（無食鹽析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（6）第六份溶液中加1g食鹽，若要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則需再加

 

g水．

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

分析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以將溶液分成三等份時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．然后再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式進行計算就行了．

解答：解：60℃時，將6 g硝酸鉀溶于54 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6g

6g+54g

×100%=10%
將溶液分成四等份時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g，溶液的質(zhì)量為10g．
（1）溶液具有均一穩(wěn)定性所以第一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．
（2）第二份溶液中再加1g食鹽完全溶解后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1g+1g

10g+1g

×100%=18.2%
（3）第三份溶液中再加10g水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1g

10g+10g

×100%=5%．
（4）將第四份溶液蒸發(fā)5g水（無食鹽析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1g

10g-5g

×100%=20%；
（5）第五份溶液中，加1g食鹽完全溶解后，再蒸發(fā)1g水（無食鹽析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1g+1g

10g+1g-1g

×100%=20%
（6）第六份溶液中加1g食鹽，若要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，設(shè)加入的水的質(zhì)量為Z

1g+1g

10g+1g+z

×100%=10%
z=9g．
故答案為：（1）10%  （2）18.2%  （3）5%  （4）20%   （5）20%  （6）9

點評：將溶液均分時，因溶液具有均一、穩(wěn)定的特點，所以每份溶液中溶質(zhì)和溶劑都是原來的四分之一．所以在計算時不能代錯了數(shù)值．