Question

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)要探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你參與探究并填寫空格．
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們將粗細(xì)相同的、打磨過的鋁絲和鐵絲分別插入硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中：

操作	甲	乙	丙	根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動(dòng)性順序
現(xiàn)象	鋁絲表面附著銀白色固體	鐵絲表面附著紅色固體	鋁絲表面附著紅色固體	Al＞Fe＞Cu

寫出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
【交流討論】
（1）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為上述方案可以優(yōu)化，丙（選填“甲”、“乙”或“丙”）試管的實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的．
（2）潔潔認(rèn)為，只用一支盛有少量稀硫酸的試管，合理安排金屬絲的插入順序（能與稀硫酸反應(yīng)的要一次將稀硫酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序．他設(shè)計(jì)了兩種插入順序，請(qǐng)你補(bǔ)全順序二：
順序一：Cu      Fe      Al
順序二：Fe Cu Al．
潔潔按順序一做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鐵絲放入稀硫酸中片刻后無(wú)氣泡產(chǎn)生，幾分鐘后才有少量氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是鐵絲生銹，沒有打磨．
【拓展遷移】為了回收金屬，同學(xué)們將甲、乙、丙三支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過濾，得到不溶物和濾液．向不溶物中加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有銅和鐵．

Answer 1

分析 【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)金屬活動(dòng)性只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)；化學(xué)方程式的書寫主要做好以下幾個(gè)方面：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、化學(xué)式的書寫、配平、沉淀氣體的標(biāo)注等；
【交流討論】（1）根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性進(jìn)行分析；
根據(jù)鐵生銹進(jìn)行分析；
【拓展遷移】根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性進(jìn)行分析．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)探究】鋁絲表面附著銀白色固體，說(shuō)明鋁能置換出鐵，證明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵絲伸入硫酸銅中鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，因此，Al＞Fe＞Cu；
鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
【交流討論】（1）由甲證明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，由乙說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，因此，Al＞Fe＞Cu，所以不需丙實(shí)驗(yàn)，故選丙；
（2）只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入鐵片，鐵片表面產(chǎn)生氣泡，溶液中再伸入銅片無(wú)現(xiàn)象，因?yàn)殂~不能與氯化亞鐵反應(yīng)，再伸入鋁片時(shí)，不產(chǎn)生氣泡因?yàn)辂}酸消耗完了，但是鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的表面會(huì)析出金屬鐵；也能證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故填：Fe  Cu  Al；
鐵絲放入稀硫酸中片刻后無(wú)氣泡產(chǎn)生，幾分鐘后才有少量氣泡產(chǎn)生，可能鐵絲生銹，硫酸先和表面的氧化鐵反應(yīng)，再和鐵反應(yīng)，故填：鐵絲生銹，沒有打磨；
【拓展遷移】將甲、乙、丙三支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過濾，得到不溶物和濾液．根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性，一定能置換出銅，可能有鐵，而向不溶物中加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則證明一定有鐵，故填：銅和鐵；
故答案為：【實(shí)驗(yàn)探究】Al＞Fe＞Cu；2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
【交流討論】（1）丙；
（2）Fe  Cu  Al；
鐵絲生銹，沒有打磨；
【拓展遷移】銅和鐵．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查金屬的活動(dòng)性，注意只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．