2．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產(chǎn)，用如圖裝置來制取Na2S2O5．
已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應(yīng)生成Na2S2O5．
（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的氧化性有關(guān)（填化學性質(zhì)）

分析 （1）根據(jù)常見儀器的名稱進行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、質(zhì)量守恒定律進行書寫即可；
（3）根據(jù)若滴加濃硫酸過快，則生成二氧化硫氣體較快進行分析；
（4）根據(jù)氧氣的化學性質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）圖中盛放濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗；故填分液漏斗；
（2）反應(yīng)過程中產(chǎn)生有害氣體二氧化硫，需要進行尾氣處理，二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)相似，與氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水；反應(yīng)的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）若滴加濃硫酸過快，則生成二氧化硫氣體較快，可能導致二氧化硫氣體來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應(yīng)生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應(yīng)生成Na2S2O5；
（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣，是為了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，這里反映了氧氣的氧化性；故填：氧化性．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗、對裝置的分析評價、實驗方案設(shè)計、物質(zhì)含量的測定、氧化還原反應(yīng)滴定等，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，是對學生綜合能力的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算：
（1）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應(yīng)；
（2）反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化學中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙都是氧化物，且常溫下甲固體，乙是氣體，丙是液體．在一定條件下，甲、乙、丙之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分生成物已略去）．下列判斷正確的是（　　）
A．甲一定是CuOB．X一定具有還原性
C．Z一定是酸D．Y和Z一定能發(fā)生反應(yīng)

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．某化學興趣小組的同學要探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，請你參與探究并填寫空格．
【實驗探究】同學們將粗細相同的、打磨過的鋁絲和鐵絲分別插入硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中：
操作
甲
乙
丙		根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序
現(xiàn)象鋁絲表面附著銀白色固體鐵絲表面附著紅色固體鋁絲表面附著紅色固體Al＞Fe＞Cu
寫出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
【交流討論】
（1）同學們經(jīng)討論后認為上述方案可以優(yōu)化，丙（選填“甲”、“乙”或“丙”）試管的實驗時多余的．
（2）潔潔認為，只用一支盛有少量稀硫酸的試管，合理安排金屬絲的插入順序（能與稀硫酸反應(yīng)的要一次將稀硫酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序．他設(shè)計了兩種插入順序，請你補全順序二：
順序一：Cu      Fe      Al
順序二：Fe Cu Al．
潔潔按順序一做實驗時，發(fā)現(xiàn)鐵絲放入稀硫酸中片刻后無氣泡產(chǎn)生，幾分鐘后才有少量氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是鐵絲生銹，沒有打磨．
【拓展遷移】為了回收金屬，同學們將甲、乙、丙三支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液．向不溶物中加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有銅和鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．天然氣的主要成分是甲烷（CH4），我�；瘜W興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)了興趣，請你參與：
【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？
【查閱資料】含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍．
【猜想與假設(shè)】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；　�。篊O2、CO、H2O．
你認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是化學反應(yīng)前后元素的種類不變．
【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置：
（1）觀察到A中無水CuSO4變藍，B、E中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷丁同學猜想成立，請寫出甲烷在此時燃燒的化學方程式4CH4+7O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2CO+8H2O．
（2）C裝置的作用是除去二氧化碳，以免對一氧化碳的鑒別造成干擾；
【反思與交流】為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是有充足的氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某學習小組對粗鹽中雜質(zhì)（難溶性和可溶性）的去除展開相關(guān)探究．
（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為①溶解，②過濾，③蒸發(fā)（寫操作名稱），④計算產(chǎn)率．
（2）步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗（寫儀器名稱），其中玻璃棒的作用是引流．
（3）【提出猜想】
     甲同學：該粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)外，是否還含有可溶性雜質(zhì)？
（4）【查閱資料】
①粗鹽中可能含有鎂鹽（Mg2+）和硫酸鹽（SO42-）等可溶性雜質(zhì)．
②一些物質(zhì)的溶解性表
陽離子 陰離子OH-CL-SO${\;}_{4}^{2-}$CO${\;}_{3}^{2-}$
Na+溶溶溶溶
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶不
說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水．
③Mg（OH）2為白色物質(zhì)，不溶于氫氧化鈉溶液；BaSO4為白色物質(zhì)，不溶于鹽酸；
MgCO3，BaCO3為白色物質(zhì)都能溶于鹽酸．
（5）【實驗設(shè)計】
①取少量除去難溶性雜質(zhì)后的鹽，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽．
③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽．
（6）【實驗結(jié)論】該鹽含有可溶性雜質(zhì)硫酸鎂．
（7）【實驗拓展】以下為乙同學設(shè)計的去除食鹽中可溶性雜質(zhì)的試驗流程：

①該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質(zhì)完全除去．
②過量Na2CO3溶液用來除Ba2+離子（填離子序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設(shè)備能將集氣瓶內(nèi)氣體壓強精確地記錄并保存下來．圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強-時間關(guān)系圖（該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內(nèi)初始氣壓，p和p′分別是反應(yīng)結(jié)束后恢復到室溫時集氣瓶內(nèi)的氣壓）．下列說法正確的是（　�。�
A．燃燒匙內(nèi)所裝紅磷或木炭的多少對實驗結(jié)果無影響
B．反應(yīng)開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的
C．p=0.79p0，p′=p0是因為紅磷的著火點比木炭低
D．由圖3可推出空氣中氧氣的含量

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是（　�。�
A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、NaOH溶液、稀鹽酸
C．水、KOH溶液、稀鹽酸D．水、KOH溶液、稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

12．如是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序依次為乙＞甲＞丙．
（2）t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t1℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小依次為丙＞乙＞甲．

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