Question

20．回答下列問(wèn)題：
（1）按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡符合質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”）．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①②⑤（填序號(hào)）
 ①原子種類(lèi)  ②原子數(shù)目  ③分子種類(lèi) ④分子數(shù)目 ⑤元素種類(lèi)  ⑥物質(zhì)種類(lèi)
（3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+R，其中R化學(xué)式為H₂O．

Answer 1

分析 （1）天平不平衡是由于反應(yīng)后生成了氣體二氧化碳逸散到空氣中，并不是不遵守質(zhì)量守恒定律．
（2）化學(xué)變化是分子分成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子的過(guò)程，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，利用質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷化學(xué)式．

解答 解：（1）一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡，是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到了空氣中．
（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，元素的種類(lèi)、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變．在此過(guò)程中，分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的種類(lèi)也發(fā)生了改變；分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等．故化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是①②⑤．
（3）在反應(yīng)4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6R中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，氮原子的個(gè)數(shù)前后相等，反應(yīng)前共12個(gè)氫原子、10個(gè)氧原子，則反應(yīng)后應(yīng)共12個(gè)氫原子、10個(gè)氧原子，反應(yīng)后已經(jīng)有4個(gè)氧原子，則6R中含有12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，又R的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，則R的化學(xué)式為H₂O．
故答案為：（1）符合； （2）①②⑤；（3）H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，理解微觀上質(zhì)量守恒的原因、注意反應(yīng)物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關(guān)鍵．