Question

15．我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）來煉鐵，反應(yīng)原理為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）用一氧化碳還原氧化鐵實驗需對尾氣進行處理，方法是點燃或收集．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃60%的赤鐵礦石800噸，理論上可制得含鐵95%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)來分析解答；
（2）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量，再求出含鐵95%的質(zhì)量．

解答 解：（1）用一氧化碳還原氧化鐵實驗需對尾氣進行處理，方法是點燃或收集；故填：點燃或收集；
（2）設(shè)理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
800t×60%      x
$\frac{160}{800t×60%}=\frac{112}{x}$
x=336t．
含鐵95%的質(zhì)量為：$\frac{336t}{95%}$=353.7t
答：理論上可煉出含鐵95%的質(zhì)量是353.7噸．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．