Question

16．甲、乙同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，所以對(duì)Ca（OH）₂和稀鹽酸能否反應(yīng)提出質(zhì)疑．乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有問題，應(yīng)當(dāng)在Ca（OH）₂溶液中先加入酚酞溶液，再滴加稀鹽酸就可以看到發(fā)生反應(yīng)．
（2）寫出乙的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙同學(xué)依次將反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中．乙向廢液缸內(nèi)緩慢傾倒液體時(shí)，觀察到廢液缸中先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀．據(jù)此判斷：甲的廢液中含有的溶質(zhì)是CaCl₂和HCl，乙的廢液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，可以利用該性質(zhì)來解答該題；
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳解答；
（3）廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，能夠產(chǎn)生氣體的是碳酸根和酸，能夠生成沉淀的是碳酸根和鈣離子，可以據(jù)此完成的解答；
根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答．

解答 解：（1）酚酞溶液遇堿性溶液會(huì)變紅；而在中性或酸性溶液中無色，所以可以用酚酞溶液來判斷堿是否被中和；
（2）鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，結(jié)合圖中所給的甲和乙的藥品可以知道，甲中鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，而一開始沒有沉淀但是有氣體產(chǎn)生，說明甲中所加入的鹽酸是過量的，而乙中的碳酸鈉沒有被完全消耗掉，故可以判斷甲中含有的溶質(zhì)為氯化鈣和鹽酸，而廢液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉；
氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
答案：
（1）酚酞溶液；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）HCl；    Na₂CO₃；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，學(xué)會(huì)運(yùn)用猜想與事實(shí)驗(yàn)證的方法和技巧處理實(shí)驗(yàn)問題．解答此題的關(guān)鍵是只需要對(duì)所涉及的各個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)做出假設(shè)，若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則廢液中的溶質(zhì)只有生成物，若反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)物仍有剩余，則廢液中的溶質(zhì)除了生成物外還有剩余的反應(yīng)物．熟練掌握鹽酸、碳酸鈉和氯化鈣的化學(xué)性質(zhì)，知道在酸性的環(huán)境下碳酸鈣難以以沉淀的形式析出．