Question

【題目】如圖所示，某興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，請(qǐng)寫(xiě)出該中和反應(yīng)方程式：___________

（1）猜想與假設(shè)：

猜想一：甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性”；

猜想三：丙同學(xué)：___________

甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是：______________

（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①為了驗(yàn)證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比.	pH______（填“>”、“=”或“<”）7	猜想一不成立

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)（與甲同學(xué)方案不同）方案，驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想，并填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
_________	_______	猜想三成立

Answer 1

【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O 反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性 堿性溶液使無(wú)色酚酞變紅 <7 取少量反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅

【解析】

（1）猜想三根據(jù)酸過(guò)量分析回答；根據(jù)堿溶液能使酚酞試液變紅考慮乙同學(xué)的猜想不正確的理由；

（2）①根據(jù)酸性溶液pH值的范圍考慮；②根據(jù)酸過(guò)量時(shí)，酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，能與金屬反應(yīng)生成氫氣等考慮.

反應(yīng)物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（1）在猜想時(shí)要考慮兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)物過(guò)量問(wèn)題，氫氧化鈉過(guò)量或鹽酸過(guò)量，所以猜想三是：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性；由于溶液中滴入酚酞試液沒(méi)有變色，堿過(guò)量時(shí)溶液應(yīng)該變?yōu)榧t色，所以猜想二錯(cuò)誤；

（2）①猜想一不正確，說(shuō)明不是恰好反應(yīng)，只能是鹽酸過(guò)量，顯酸性，PH值＜7；

②證明溶液顯酸性，可以取待測(cè)液加入紫色石蕊試液，如果變?yōu)榧t色，說(shuō)明顯酸性，鹽酸過(guò)量，所以從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩，變?yōu)榧t色即可。