Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進行探究，請你參與實驗。

（實驗一）證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。

稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小李同學(xué)按如圖1所示，首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到______的現(xiàn)象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（實驗二）證明酸堿反應(yīng)有水生成。

小楊取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫 氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗。

(1)實驗①、②的實驗?zāi)康氖?/span>________；

(2)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_______。

（實驗三）探究酸和堿反應(yīng)過程中溶液pH、溫度的變化。

小芳和小敏同學(xué)在老師指導(dǎo)下，取一定量的氫氧化鈉，逐滴勻速滴加稀鹽酸溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3、如圖4。

(1)由圖4分析，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是_______其反應(yīng)方程式為：_______。

(2)由圖3分析，酸和堿的反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)在小亮的實驗中，當(dāng)實驗進行到60秒時，溶液中含有的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)，該溶液能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(填序號)．

①碳酸鈉 ②氧化銅 ③硫酸銅 ④鎂

(4)微粒觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分，也是化學(xué)基本觀念中最基礎(chǔ)的部分，從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是研究化學(xué)應(yīng)掌握的重要思維方法，試從微觀角度分析酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是__________。由中和反應(yīng)實質(zhì)可以知道部分離子在水溶液中不能共存，請再寫出一組不能共存的離子______。

Answer 1

【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色 硅膠、無水醋酸都不含有水 變色硅膠由藍色變成了紅色 溶液的pH減小，減小至7 NaOH+HCl=NaCl+H2O 放熱 HCl、NaCl ①②④ 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 Ca2+、CO32-（合理即可）

【解析】

[實驗一]氫氧化鈉溶液加入酚酞顯紅色，加入稀鹽酸生成了氯化鈉和水，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色。

[實驗二]

（1）實驗①、②的實驗?zāi)康氖钦f明了硅膠、無水醋酸都不含有水；

（2）由于氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成了水，水能使硅膠由藍色變成了紅色，所以能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是：變色硅膠由藍色變成了紅色。

[實驗三]

（1）由圖4可知，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是溶液的pH減小，減小至7，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，其反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：溶液的pH減小；NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）由圖3可知溶液的溫度升高，說明了酸和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故填：放熱。

（3）在小亮的實驗中，當(dāng)實驗進行到60秒時溶液pH小于7，鹽酸過量，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和HCl，該溶液含有鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉、氧化銅、鎂反應(yīng)，分別生成氯化鈉二氧化碳和水，氯化銅和水，氯化鎂和氫氣，故填：HCl、NaCl；①②④。

（4）酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，由中和反應(yīng)實質(zhì)可以知道部分離子在水溶液中不能共存，比如鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；Ca2+、CO32-。