Question

17．實(shí)驗(yàn)室用堿式碳酸銅[化學(xué)式：Cu₂（OH）₂CO₃]制備氧化銅并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，裝置如下：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣．
步驟二：關(guān)閉活塞，連上C和D，開始加熱．
步驟三：在加熱過程中，記錄B中固體質(zhì)量變化如下表，在t₃時(shí)停止加熱．

加熱時(shí)間（min）	0	t1	t2	t3
B中固體質(zhì)量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

（1）步驟一通入空氣的目的是排出硬質(zhì)玻璃管B中的水蒸氣和二氧化碳，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（2）C中試劑是無水硫酸銅（填名稱）；A的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳（填名稱）．
（3）選擇t₃時(shí)停止加熱的理由是t₃時(shí)與t₂時(shí)相比，固體質(zhì)量不再改變，說明堿式碳酸銅已完全分解．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置內(nèi)含有的空氣中的水蒸氣和二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成影響進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，燒堿有吸水性和潮解后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)表中固體質(zhì)量的變化情況進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）裝置內(nèi)含有的空氣中的水蒸氣和二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成影響，所以步驟一通入空氣的目的是：排出硬質(zhì)玻璃管B中的水蒸氣和二氧化碳，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
（2）無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，燒堿有吸水性和潮解后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以檢驗(yàn)水常用無水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清石灰水，需要先檢驗(yàn)水，再檢驗(yàn)二氧化碳，所以C中試劑是無水硫酸銅，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會(huì)對(duì)二氧化碳、水蒸氣的檢驗(yàn)造成干擾，所以A燒堿固體的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；
（3）固體質(zhì)量不再變化時(shí)，可以認(rèn)為堿式碳酸銅完全分解，t₂，t₃時(shí)固體質(zhì)量不再改變，所以選擇t₃時(shí)停止加熱的理由是：固體質(zhì)量不再減少，證明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解；
（4）堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）排出硬質(zhì)玻璃管B中的水蒸氣和二氧化碳，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
（2）無水硫酸銅，水蒸氣；
（3）t₃時(shí)與t₂時(shí)相比，固體質(zhì)量不再改變，說明堿式碳酸銅已完全分解；
（4）Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中各個(gè)步驟和反應(yīng)的作用，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中所給的條件進(jìn)行分析解答．