Question

12．如圖是將等質(zhì)量的A、B（A、B均為正二價(jià)金屬）加入到兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． .活動(dòng)性：A＞B
• B． .產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A＜B
• C． 相對(duì)原子質(zhì)量：A＞B
• D． .反應(yīng)消耗鹽酸的量：A＜B

Answer 1

分析 根據(jù)等質(zhì)量的A、B兩種金屬，活動(dòng)性強(qiáng)的，與酸反應(yīng)的速度就快，反應(yīng)完用的時(shí)間就短．所以通過(guò)圖表中的反應(yīng)時(shí)間我們可判斷A、B兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，我們可以比較A、B兩種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小進(jìn)行分析．

解答 解：A、由圖象可知A先到達(dá)最高點(diǎn)，說(shuō)明A比B活潑，故A正確；
B、由圖象可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A＞B，故B錯(cuò)；
C、等質(zhì)量的A、B（A、B均為正二價(jià)金屬）加入到兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，誰(shuí)產(chǎn)生的氫氣多，誰(shuí)的相對(duì)原子質(zhì)量小，所以相對(duì)原子質(zhì)量：A＜B，故C錯(cuò)；
D、由圖象可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A＞B，產(chǎn)生的氫氣多消耗的酸的質(zhì)量就多，故D錯(cuò)．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是熟悉金屬與酸反應(yīng)的情況分析，并能靈活運(yùn)用．