Question

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成物中還有少量黑色固體，針對(duì)這一現(xiàn)象及相關(guān)問(wèn)題，他們展開(kāi)了如下探究，請(qǐng)仔細(xì)閱讀并參與他們的探究之旅。

（探究目的）探究黑色固體時(shí)鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的？

（查閱資料）

（1）稀有氣體一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)；

（2）光亮的鎂條與水反應(yīng)，表面會(huì)生成白色固體。

（分析猜想）分析空氣中各成分，進(jìn)行猜想：

（1）猜想①是氧氣 猜想②是氮?dú)?猜想③是_____________。

（實(shí)驗(yàn)一）鎂帶與氧氣的反應(yīng)

（一）甲同學(xué)探究了影響過(guò)氧化氫制取氧氣速度的某種因素，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)并記錄了各種收集相同體積氧氣所需要的實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)	過(guò)氧化氫的濃度	過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量（g）	二氧化錳的質(zhì)量（g）	收集時(shí)間（s）
1	10%	20	1	40
2	15%	20	1	20
3	20%	X	1	12

（2）第3次實(shí)驗(yàn)中，X的值應(yīng)為_______________；

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，___________，過(guò)氧化氫分解得越快。

（二）乙同學(xué)在量筒中盛滿水，倒置與水槽中，通過(guò)分液漏斗把20 mL某濃度得過(guò)氧化氫溶液加入錐形瓶中，記錄量筒中氣體得體積（圖1）。數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min	1	3	5	7	9	10
量筒讀數(shù)/mL	60.0	82.0	88	89.5	90	90

（4）請(qǐng)根據(jù)以上過(guò)程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成氧氣得體積是_________mL；

（5）請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)中繪制出0～10min生成氧氣體積隨時(shí)間變化得曲線____________；

（三）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象

將鎂帶打磨光亮，點(diǎn)燃，伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鎂與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鎂。

（實(shí)驗(yàn)二）鎂帶與氮?dú)獾姆磻?yīng)

（一）收集純凈的氮?dú)?/span>

（二）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象

將鎂帶打磨光亮，點(diǎn)燃，伸入盛有氮?dú)獾募瘹馄恐�，瓶�(jī)?nèi)壁附著一層淡黃色的固體。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鎂與氮?dú)庠邳c(diǎn)燃得的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂（Mg3N2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（探究結(jié)論1）

（7）綜上所述，關(guān)于鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體的猜想是猜想________（填序號(hào)）成立。

（探究結(jié)論2）

（8）如果用足量的鎂替代紅磷進(jìn)行空氣組成實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)比實(shí)際值_______（填“偏大”或“偏小”）。

（實(shí)驗(yàn)回顧）實(shí)驗(yàn)室常用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣含量（圖2），由于紅磷需要在瓶外點(diǎn)燃再伸入瓶?jī)?nèi)，常常帶來(lái)污染以及誤差。

（實(shí)驗(yàn)改進(jìn)）同學(xué)們選擇了著火點(diǎn)更低的白磷，并對(duì)裝置圖做了改進(jìn)（圖3）.主要操作是：再實(shí)際容積為180mL的集氣瓶里，先裝進(jìn)50 mL的水，再按圖連接好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點(diǎn)燃。

（9）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)水面的變化是_______________；

（10）若實(shí)驗(yàn)中無(wú)誤差，最終集氣瓶中水的體積約為_________mL。

（11）集氣瓶里預(yù)先裝進(jìn)50 mL水的作用，其一是為了加快集氣瓶的冷卻速度；其二則主要是_____。

（實(shí)驗(yàn)與交流）

（12）為了幫助同學(xué)們更好地理解空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理，老師利用傳感器技術(shù)定時(shí)測(cè)量了實(shí)驗(yàn)裝置（圖4）內(nèi)的壓強(qiáng)、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢(shì)如圖5所示。Y曲線表示的是________（填“溫度”或“氧氣的濃度”或“壓強(qiáng)”）變化趨勢(shì)；X曲線中CD段上升的原因是________。

Answer 1

【答案】二氧化碳 20 在相同條件下，過(guò)氧化氫溶液的濃度越大則分解得越快 70 見(jiàn)解析（將每個(gè)時(shí)間的氧氣體積減去 20 后再描點(diǎn)，連成一條平滑曲線） 3Mg + N2 Mg3N2 ③ 偏大 先下降再上升且比開(kāi)始時(shí)要高 76mL 液封，防止氣體因受熱膨脹從導(dǎo)管處逸出 見(jiàn)解析 當(dāng)溫度冷卻至室溫時(shí)，打開(kāi)活塞，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，使瓶?jī)?nèi)氣壓升高至外界大氣壓

【解析】

（1）空氣中除氧氣和氮?dú)馔�，還有二氧化碳?xì)怏w，所以猜想③是二氧化碳；

（2）甲同學(xué)探究了影響過(guò)氧化氫制取氧氣速度與過(guò)氧化氫濃度的關(guān)系，分解控制變量法取用過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量要相等，因此X為20。

（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，在相同條件下，過(guò)氧化氫溶液的濃度越大則分解得越快；

（4）量筒中排開(kāi)水的體積就是收集到氧氣的體積，根據(jù)數(shù)據(jù)分析，向錐形瓶中加入了20mL的過(guò)氧化氫溶液，最終量筒中氣體的體積為90，說(shuō)明加入的過(guò)氧化氫和生成氧氣的體積和為90ml，所以最終生成氧氣的體積是70mL；

（5）圖略（將每個(gè)時(shí)間的氧氣體積減去 20 后再描點(diǎn)，連成一條平滑曲線）

（6）鎂與氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂（Mg3N2） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3Mg + N2 Mg3N2

（7）綜上分析，鎂與氧氣反應(yīng)生成白色的固體，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的固體，故關(guān)于鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體是鎂與二氧化碳的反應(yīng)，即猜想 ③ 成立；

（8） 如果用足量的鎂代替紅磷進(jìn)行空氣組成實(shí)驗(yàn)，因鎂會(huì)與氮?dú)夂投�氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)比實(shí)際值偏大；

（9）白磷燃燒會(huì)使得裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，所以瓶?jī)?nèi)水面會(huì)下降，當(dāng)磷熄滅冷卻后因消耗掉瓶?jī)?nèi)氧氣使得裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，所以瓶?jī)?nèi)水面會(huì)上升，故從燃燒到熄滅冷卻的過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)水面的變化是先下降再上升且比開(kāi)始時(shí)要高；

（10）.實(shí)際容積為180mL 的集氣瓶里，先裝進(jìn) 50mL，說(shuō)明有130mL的空氣，氧氣約占五分之一，即26mL， 若實(shí)驗(yàn)中無(wú)誤差，最終集氣瓶中水的體積為50+26＝76mL；

（11）.集氣瓶里預(yù)先裝置的 50mL 水的作用，其一是為了加快集氣瓶的冷卻速度，其二則主要是液封，防止氣體因受熱膨脹從導(dǎo)管處逸出；
（12）當(dāng)溫度冷卻后打開(kāi)止水夾后水進(jìn)入集氣瓶中，使瓶中的壓強(qiáng)基本恢復(fù)到原來(lái)的值，故X是壓強(qiáng)變化線，故Y 曲線表示的是溫度的變化趨勢(shì)，Z曲線一直降低，故是氧氣的濃度先 ，X 曲線中 CD 段上升的原因是當(dāng)溫度冷卻至室溫時(shí)，打開(kāi)活塞，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，使瓶?jī)?nèi)氣壓升高至外界大氣壓 。