Question

13．某活動小組的同學(xué)將氫氧化鈣、純堿這二種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢�，過濾得到濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na₂CO₃      丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca（OH）₂
丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH（填化學(xué)式）．
【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不合理．理由是Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中不能共存．
【活動與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想．丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na₂CO₃溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl₂溶液觀察到有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論．丁同學(xué)為了驗(yàn)證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，與氫氧化鈉反應(yīng)．

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物過量進(jìn)行分析；
【交流與評價】根據(jù)物質(zhì)的共存進(jìn)行分析；
【活動與探究】根據(jù)碳酸鈉會與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀進(jìn)行分析；
【解釋與結(jié)論】根據(jù)氫氧化鈉會與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：【猜想與假設(shè)】反應(yīng)過程中可能碳酸鈉過量，也可能氫氧化鈣過量，也可能兩者恰好完全反應(yīng)，故答案為：NaOH；
【交流與評價】碳酸鈉會與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：甲；Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中不能共存；
【活動與探究】丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na₂CO₃溶液無現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，據(jù)此否定了自己的猜想，取濾液加入氯化鈣得到了和乙一樣的結(jié)論，說明存在碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉會與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，故答案為：有白色沉淀生成；化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
【解釋與結(jié)論】鹽酸會與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，如果加入的鹽酸量太少，會先于氫氧化鈉反應(yīng)，還沒有與碳酸鈉反應(yīng)，故答案為：丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，與氫氧化鈉反應(yīng)；（或氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應(yīng)或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）
故答案為：【猜想與假設(shè)】NaOH；
【交流與評價】甲；Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中不能共存；
【活動與探究】有白色沉淀生成；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
【解釋與結(jié)論】丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，與氫氧化鈉反應(yīng)；（或氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應(yīng)或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中所給的知識和學(xué)過的知識進(jìn)行分析分析解答．