Question

【題目】黑白復(fù)印機(jī)用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的個數(shù)比構(gòu)成的。如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉末的流程簡圖。已知第④步反應(yīng)中各元素化合價保持不變。

(1)Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fe3O4有磁性，還利用了Fe3O4是______色。

(2)第②步加入試劑X，生成Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為______。

(3)在第③步反應(yīng)中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的質(zhì)量比等于______，才能確保最終生成Fe3O4，操作Y的名稱為______。

Answer 1

【答案】黑 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 45：107 過濾

【解析】

（1）四氧化三鐵是黑色的固體，而Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場作用下能使墨粉形成黑色的字跡或圖案，所以還利用了Fe3O4是黑色；

（2）通過題中的反應(yīng)原理可以看出，硫酸亞鐵和試劑X反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵和硫酸鈉溶液，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鈉和氫氧化亞鐵沉淀，化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；

（3）Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的個數(shù)比構(gòu)成的，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，通入氧氣后生成的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的個數(shù)比是：1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的質(zhì)量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107；經(jīng)過操作Y后，得到了氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉溶液，所以操作Y的名稱為：過濾。

故答案為：（1）黑；

（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；

（3）45：107，過濾。