Question

15．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行檢測(cè)：各取10.0克樣品溶于一定量的水得到45.8克溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液和反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙	丁
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）	10.0	20.0	40.0	60.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）	1.45	2.9	5.8	5.8

已知2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓，試回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，配成溶液后的10.0克樣品與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最多是1.45克．
（2）10.0克樣品中氯化鎂的質(zhì)量是多少？
（3）計(jì)算丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）加入10.0g氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生1.45g沉淀，乙加入20.0g氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生2.9g沉淀，說(shuō)明了
配成溶液后的10.0克樣品與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最多是1.45g，故填：1.45g；
（2）由上述分析可知，10.0克樣品中氯化鎂與40.0g的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，生成了5.8g沉淀．
設(shè)10.0克樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
               95           58                117
               x             5.8g               y
$\frac{95}{x}=\frac{58}{5.8g}=\frac{117}{y}$   解得：x=9.5g，y=11.7g，
答：10.0克樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5g．   
（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.0g-9.5g+11.7g}{10.0g+40.0g-5.8g}$×100%=27.6%，
答：丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．