Question

在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	8	10	1	21
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	0	21	待測	9

已知物質(zhì)X、Q的相對分子質(zhì)量均為n，則下列推理中，正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為10g
• B、反應(yīng)中，物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1
• C、反應(yīng)中，生成Y的質(zhì)量為21g
• D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，這種可能是催化劑或沒有參加反應(yīng)，如果反應(yīng)后質(zhì)量增加了，該物質(zhì)是生成物，如果反應(yīng)后質(zhì)量減小了，那么該物質(zhì)是反應(yīng)物．據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律和表中的數(shù)據(jù)可知，8g+10g+1g+21g=0g+21g+9g+待測，則待測=10g，則X、Q的質(zhì)量減少了，是反應(yīng)物；Y、Z質(zhì)量增加了，是生成物．由以上分析可知：
A、反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為10g．故A正確；
B、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為（21-10）g：（21-9）g=11：12．故B不正確；
C、反應(yīng)中，生成Y的質(zhì)量為21g-10g=11g．故C不正確；
D、根據(jù)分析，“物質(zhì)X、Q的相對分子質(zhì)量均為n”，則設(shè)其化學(xué)方程式為aX+bQ=cY+dZ．則：

an

bn

=

8g

21g-9g

，解得

a

b

=

2

3

，故D正確．
故選：A、D

點評：本考點是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．