Question

在研究某大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動中，興趣小組同學(xué)進行了如下實驗過程如圖所示：求：
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量的為：12.5g+50g-58.1g=4.4g；
（2）設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                  
100                  44
x                    4.4g                    

100

x

=

44

4.4g

x=10g                                 
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%
答：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算，有關(guān)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的計算是初中化學(xué)計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．