Question

5．早在西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)．現(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請(qǐng)計(jì)算：
（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%
（2）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，就可計(jì)算出消耗鐵粉的質(zhì)量即可．

解答 解：
（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{64}{64+32+16×4}×$100%=40%；
（2）設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56  160
x   1.6Kg
$\frac{56}{x}=\frac{160}{1.6Kg}$
x=0.56Kg
答案：
（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（2）理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56Kg．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．