Question

4．5.6g金屬顆粒與足量的稀硫酸反應(yīng)得到0.18g氫氣，則此金屬顆�？赡苁牵ā　。�

• A． 純凈的鐵
• B． 含有鎂的鐵
• C． 含不溶于稀硫酸雜質(zhì)的鐵
• D． 含不溶于稀硫酸雜質(zhì)的鋅

Answer 1

分析 依據(jù)金屬反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)分子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，可以判斷等質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵、鈉反應(yīng)時(shí)生成的氫氣關(guān)系，而后利用極端假設(shè)法判斷5.6g金屬全部是鐵時(shí)的氫氣量，據(jù)此判斷混入的金屬即可．

解答 解：假設(shè)5.6g全是鐵時(shí)生成的氫氣量是x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x
則$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$，解得x=0.2g．
因此混入的金屬等質(zhì)量時(shí)生成的氫氣要比鐵少，由于氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)分子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，所以鋅、鎂中等質(zhì)量的鋅比鐵生成的氫氣要少．
故選：C、D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此類題目，可以首先采用極值法，然后采用平均值法進(jìn)行，會(huì)對(duì)解決此類問題有很大幫助．