Question

雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣，為測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥，稱取10g放在燒杯中，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸96.36g充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為103.5g．（雞蛋殼中的其它物質(zhì)不溶于鹽酸和水）
（1）產(chǎn)生二氧化碳多少g？
（2）雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可求反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，然后根據(jù)生成的氯化鈣質(zhì)量便可計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是10g+96.36g-103.5g=2.86g；
（2）設(shè)雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量為x，CaCl₂的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x           y        2.86g

100

x

=

111

y

=

44

2.86g

x=6.5g    y=7.215g
雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.5g

10g

×100%=65%
（3）CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.215g

103.5g-(10g-6.5g)

×100%=7.215%
故答案為：（1）產(chǎn)生二氧化碳2.86g；（2）雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%；（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.215%；

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．