Question

某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄ 進(jìn)行測(cè)定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO₄固體11.65g．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）50g該廢水中H₂SO₄ 的質(zhì)量．
（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.8%

．
（3）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H₂SO₄ 的含量，結(jié)果會(huì)

偏高

（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是

廢水中含有鹽酸，鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀

．

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量；由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會(huì)增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大．

解答：解：（1）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x          11.65g

98

x

=

233

11.65g

x=4.9g                        
（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.9g

50g

×100%=9.8%
（3）由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會(huì)增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大（其實(shí)就是因?yàn)辂}酸消耗的氫氧化鉀也被當(dāng)成硫酸消耗的，所以導(dǎo)致硫酸的含量偏高）．
故答案為：（1）答：硫酸的質(zhì)量為4.9g；（2）9.8%；（3）偏高；廢水中含有鹽酸，鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以根據(jù)已有的酸的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行．