某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量。
（2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會(huì)_________（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是____________________。
解：(1)設(shè)硫酸的質(zhì)量為X。
H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl
　98　　　　　233
　X　　　　　11.65g
；X=4.9g
答：硫酸的質(zhì)量為4.9g
(2)偏高；說(shuō)到鹽酸跟氫氧化鉀反應(yīng)即可。
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某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進(jìn)行測(cè)定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量
（2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4 的含量，結(jié)果會(huì)
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是
廢水中含有鹽酸，鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
廢水中含有鹽酸，鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
．

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（2013?淮北模擬）某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進(jìn)行測(cè)定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g．求50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量．

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某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進(jìn)行測(cè)定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到11.65g白色固體．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）該廢水中H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4 的含量，結(jié)果會(huì)
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是
廢水中含有鹽酸，鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
廢水中含有鹽酸，鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
．

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某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進(jìn)行測(cè)定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量．
（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
9.8%
9.8%
．
（3）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4 的含量，結(jié)果會(huì)
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是
廢水中含有鹽酸，鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
廢水中含有鹽酸，鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
．

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