Question

7．銅是人類最早利用的金屬之一． 下列是有關(guān)生產(chǎn)海綿銅的實驗流程．
（1）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

（已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O ）
①操作過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾，
所需要的儀器和用品有：鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、燒杯、漏斗、濾紙；
②固體B的成分是Fe、Cu；（寫化學(xué)式）
③過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)古代濕法煉銅是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答 解：（1）古代濕法煉銅是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以：
①過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾，需要的儀器鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、燒杯、漏斗、濾紙；
②通過推導(dǎo)可知，固體B的成分是Fe、Cu；
③過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）①過濾，漏斗、濾紙；
②Fe、Cu；
③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點評 本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進(jìn)行選擇或解答即可．