Question

【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 ．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意 ．
（3）觀察圖2并回答問題：
由圖2可知，HCl和NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++0H﹣═H2O．像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．
【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng) ．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng) ．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 ．
A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣ ．

Answer 1

【答案】
（1）氯化氫分子之間的間隔變小
（2）NH3+HCl=NH4Cl；不要濺在皮膚上
（3）Ag++Cl﹣=AgCl；H++CO32﹣=H2O+CO2↑；沉淀，或水，或氣體；D
【解析】（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變小．故填：氯化氫分子之間的間隔變�。�（2）氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意不要濺在皮膚上．故填：NH3+HCl=NH4Cl；不要濺在皮膚上．（3）【練習(xí)】HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl；HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：２H++CO32﹣=H2O+CO2↑．故填：Ag++Cl﹣=AgCl；H++CO32﹣=H2O+CO2↑．【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀，或水，或氣體的反應(yīng)．故填：沉淀，或水，或氣體．【應(yīng)用】A．氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存；B．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存；C．銅離子和企業(yè)和管理者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存；D．離子之間不能反應(yīng)，能夠共存．故填：D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．