Question

【題目】石灰石常見的礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中所含的雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸400 g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：

稀鹽酸	第l份	第 2份	第 3份	第4份
加入石灰石樣品的質(zhì)量／g	10	2O	30	40
生成C02的質(zhì)量／g	3.52	7.04	8.8	m

（1）上表中m的數(shù)值是 ；

（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）8.8 （2）80%

【解析】

試題分析：（1）數(shù)據(jù)的分?jǐn)?shù)和處理，根據(jù)表中數(shù)據(jù)找規(guī)律，保持稀鹽酸的質(zhì)量不變，不斷成倍加入石灰石樣品，結(jié)果實驗1、2生成的二氧化碳質(zhì)量也成倍增加，當(dāng)進行實驗3，加入樣品的質(zhì)量30g，是實驗1的3倍，可生成的二氧化碳質(zhì)量8.8 g≠3.52g×3=10.56 g，說明此時反應(yīng)結(jié)束，石灰石過量，稀鹽酸不夠，故實驗4即使再增加石灰石的質(zhì)量，但生成二氧化碳的質(zhì)量仍然為8.8 g

（2）此時選擇計算的數(shù)據(jù)應(yīng)為石灰石全部反應(yīng)的實驗，經(jīng)過上面的分析，可以選擇實驗1或2的數(shù)據(jù)均可，根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可求出CaCO3的質(zhì)量，進而計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.52g

100:44=x:3.52g

x=8g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g/10g×100%=80%