Question

19．實驗的操作是化學常用的一種探究方法，為化學增添了無限的樂趣．請據(jù)下列儀器和實驗裝置回答有關(guān)問題：
（1）用ABC組合可制備O₂，發(fā)生反應(yīng)的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，如果將A換為分液漏斗
（填儀器名稱）則可以得到平緩的氧氣流．為了收集較純凈的氧氣應(yīng)選擇的收集裝置是F．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳的作用是催化作用，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是E．該同學發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是bd．
a．此時得到的氣體一定是混合物
b．反應(yīng)中氧氣的物理性質(zhì)發(fā)生了變化
c．只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關(guān)
d．可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了新物質(zhì)
（3）裝置D可以用來制備CO₂，選擇裝置D的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．請寫出反應(yīng)的文字表達式碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳．欲收集并測量產(chǎn)生的CO₂的體積，可選擇G裝置，另增加量筒（填儀器名稱），實驗時先在G內(nèi)裝水，在水面上放一層植物油，CO₂應(yīng)從b（填“a”或“b”）進入G中．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．該同學發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是：反應(yīng)中氧氣的物理性質(zhì)發(fā)生了變化；可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了新物質(zhì)．欲收集并測量產(chǎn)生的CO₂的體積，可選擇G裝置，另增加量筒；實驗時先在G內(nèi)裝水，在水面上放一層植物油，CO₂應(yīng)從短管進入，因為二氧化碳的密度比水小．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；分液漏斗；F；
（2）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，其中二氧化錳起催化作用；該同學發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是：反應(yīng)中氧氣的物理性質(zhì)發(fā)生了變化；可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了新物質(zhì)；故答案為：催化作用   E    bd
（3）選擇裝置D的優(yōu)點是：控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，欲收集并測量產(chǎn)生的CO₂的體積，可選擇G裝置，另增加量筒；實驗時先在G內(nèi)裝水，在水面上放一層植物油，CO₂應(yīng)從短管進入，因為二氧化碳的密度比水小；故答案為：控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；量筒；b；

點評 本考點主要考查了注意事項、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫和催化劑的作用等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．