Question

12．為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是40g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）向過(guò)濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.6%．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量和反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和最終所得溶液之中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)需要濃鹽酸質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：x×36.5%=100g×14.6%，
x=40g，
故填：40g．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為y，生成氯化鋅質(zhì)量為z，
雜質(zhì)質(zhì)量為：100g×7%=7g，
反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：100g+100g-199.6g=0.4g，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65              136     2
y                z      0.4g
$\frac{65}{y}$=$\frac{136}{z}$=$\frac{2}{0.4g}$，
y=13g，z=27.2g，
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{100g-7g-13g}{100g}$×100%=80%，
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
（3）向過(guò)濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
$\frac{27.2g}{13g+100g-0.4g+87.4g}$×100%=13.6%，
故填：13.6%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．