Question

請根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是

 

（2）t₂℃時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是

 

g．
（3）t₂℃時a的飽和溶液中含有少量b，提純a常采用

 

結(jié)晶的方法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）．
（4）將時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是

 

（填寫物質(zhì)序號）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)曲線中交點的含義考慮；根據(jù)t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度考慮溶質(zhì)是否全部溶解，再進行分析；根據(jù)降溫后溶質(zhì)析出的多少考慮溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小；根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮結(jié)晶的方法．

解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t₁℃時a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，即該溫度下，100g水中最多溶解50ga物質(zhì)，所以50g水中最多溶解25ga物質(zhì)，所以t₁℃時，30g a物質(zhì)加入到50g水中，只能溶解25ga物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量為：25g+50g=75g；
（3）a的溶解度受溫度影響變化大，t₂℃時a的飽和溶液中含有少量b，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純a物質(zhì)；
（4）將t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，a、b會析出晶體，仍然是飽和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，降溫后a的溶解度小于b的溶解度，所以降溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是a＜b；c降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒變，即按照t₂℃時c的溶解度進行計算即可，由于t₂℃時c的溶解度＜t₁℃時a的溶解度，所以降溫后c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于a物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以將t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是c物質(zhì)；
故答案為：（1）t₁℃時a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）75；（3）降溫； （4）c．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道曲線中交點的含義，知道計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，不溶解的物質(zhì)不能算溶液中的溶質(zhì)，知道飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．