Question

【題目】探究（1）：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打，常用于食品和醫(yī)學(xué)工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)有氣泡，同時(shí)還剩余白色固體．他們對白色固體進(jìn)行探究． 【提出問題】這白色固體是什么？
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解生成水、二氧化碳和一種常見的固體．
【提出猜想】
猜想1：白色固體是碳酸鈉，
猜想2：白色固體是氫氧化鈉
猜想3：白色固體是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴卤恚?

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量的中性氯化鈣溶液，過濾．	產(chǎn)生白色沉淀	猜想1成立
步驟二：取濾液少許，往濾液中滴入：①	②

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式③ ．
（2）探究2：某化學(xué)興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實(shí)驗(yàn)并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍(lán)色沉淀．同學(xué)們非常好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究． 【提出問題】金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？
【查閱資料】鈉是非�；顫姷慕饘�，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體，生成的溶液顯堿性
【提出猜想】
猜想1：鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；
猜想2：鈉先與水反應(yīng)生成某氣體和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)一：同學(xué)們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，點(diǎn)燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來；
實(shí)驗(yàn)二：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】
①兩個(gè)猜想中的“某堿”是 ， 猜想2中生成的氣體是；
②水與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③請你判斷猜想成立．

Answer 1

【答案】
（1）酚酞試液（其它合理答案亦可）；溶液沒有變化；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）氫氧化鈉；氧氣；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；1
【解析】解：探究1：【實(shí)驗(yàn)探究】步驟一加入氯化鈣驗(yàn)證了碳酸鈉的存在，由于是過量的氯化鈣溶液，所以可以將溶液中的碳酸鈉全部反應(yīng)完全，然后在加入酚酞試液，若觀察到溶液沒有變化，則說明溶液中不含氫氧化鈉；探究2：【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】①根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)為水和鈉，結(jié)合反應(yīng)前后元素的種類不變，可以知道某堿應(yīng)該為氫氧化鈉；實(shí)驗(yàn)一中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“同學(xué)們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，點(diǎn)燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來”可以知道氣體為氫氣；根據(jù)反應(yīng)物中元素的種類不變可以知道，猜想2中的氣體為氧氣；②根據(jù)上述分析可以知道反應(yīng)生成了氫氧化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；③根據(jù)上述分析可以知道猜想1是正確的， 所以答案是：探究1：
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量的中性氯化鈣溶液，過濾．	產(chǎn)生白色沉淀	猜想1成立
步驟二：取濾液少許，往濾液中滴入：①酚酞試液（其它合理答案亦可）	②溶液沒有變化

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
探究2：【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】①氫氧化鈉；氧氣；②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；③1．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．