Question

18．將三份質(zhì)量為12g的鎂，分三次在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，得到如下數(shù)據(jù)：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質(zhì)量/g	4	8	16
生成氧化鎂的質(zhì)量/g	10	20	20

（1）請寫出鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）這三次實(shí)驗(yàn)是否都符合質(zhì)量守恒定律？
（3）第一次為什么會(huì)生成10g氧化鎂而不是16g氧化鎂？哪種物質(zhì)有剩余？
（4）第三次為什么會(huì)生成20g氧化鎂而不是28g氧化鎂？哪種物質(zhì)有剩余？

Answer 1

分析 根據(jù)鎂與氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系，確定參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律對生成的氧化鎂的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO
48  32       80
通過化學(xué)方程式可以看出，參加反應(yīng)的鎂和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比是：3：2，
第一次12克鎂和4克氧氣反應(yīng)時(shí)，鎂有剩余，剩余6克，生成10克氧化鎂，符合質(zhì)量守恒定律；
第二次12克鎂和8克氧氣恰好反應(yīng)，生成20克氧化鎂，符合質(zhì)量守恒定律；
第三次12克鎂和16克氧氣反應(yīng)時(shí)，氧氣有剩余，剩余8克，生成20克氧化鎂，符合質(zhì)量守恒定律；
（2）通過推導(dǎo)可知，三次實(shí)驗(yàn)均符合質(zhì)量守恒定律；
（3）通過推導(dǎo)可知，第一次12克鎂和4克氧氣反應(yīng)時(shí)，鎂有剩余，剩余6克，生成10克氧化鎂；
（4）通過推導(dǎo)可知，第三次12克鎂和16克氧氣反應(yīng)時(shí)，氧氣有剩余，剩余8克，生成20克氧化鎂．
故答案為：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）三次均符合；
（3）12克鎂和4克氧氣反應(yīng)時(shí)，鎂有剩余，剩余6克，生成10克氧化鎂；
（4）12克鎂和16克氧氣反應(yīng)時(shí)，氧氣有剩余，剩余8克，生成20克氧化鎂．

點(diǎn)評(píng) 本題是對質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是利用方程式對相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的分析，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．