Question

5．實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學(xué)設(shè)計(jì)方案測定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為15g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為65g，之后，將一枚質(zhì)量為10g的鐵釘（已用砂紙打磨除去鐵銹）放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為74.8g．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是0.2g．
（2）計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：65g+10g-74.8g=0.2g，
（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
     98                     2
       x                   0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$  解得：x=9.8g
x=4.9g，
該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{65g-15g}$×100%=19.6%
故答為：（1）0.2g；（2溶硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點(diǎn)評 本題主要考查了學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，難度不大，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．