Question

4．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：

（1）反應I中，發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反應Ⅲ中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是H、I，發(fā)生反應的基本類型為分解反應．．
（3）在整個反應過程中，可循環(huán)使用的物質有SO₂、I₂、H₂SO₄、，制得H₂中氫元素最初來源于H₂O（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI進行分析；
（2）根據(jù)單質中元素的化合價為零進行分析；根據(jù)方程式分析反應的基本類型即可；
（3）根據(jù)既是反應物，也是生成物的可以循環(huán)使用進行分析；根據(jù)質量守恒定律分析解答．

解答 解：（1）由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI，化學方程式為：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI；
（2）反應Ⅲ中，H和I由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價發(fā)生了改變；由圖示可知，反應Ⅲ的化學方程式為2HI?H₂+I₂，發(fā)生反應的基本類型為分解反應；
（3）既是反應物，也是生成物的可以循環(huán)使用，在整個反應過程中，SO₂、H₂SO₄、I₂、HI都在循環(huán)使用；根據(jù)質量守恒定律可知，制得H₂中氫元素最初來源于水；
故答案為：（1）SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI�。�2）H、I；分解；（3）SO₂、I₂、H₂SO₄、HI；H₂O．

點評 本題考查化學方程式的書寫，元素的化合價等知識，難度不大．