Question

金屬是我們學習的一類重要物質．
（1）下列金屬制品中（如圖1），利用金屬導電性的是

 

（填字母序號）．
（2）同學們在探究金屬的化學性質時，做了如圖2所示的兩個實驗（金屬片已打磨）．
①鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是

 

．
②銅片插入硝酸銀溶液中，化學的反應方程式是

 

．
請結合上述兩個實驗，推測此實驗的目的是

 

．
（3）為了回收金屬資源，從鎖具加工廠的廢舊黃銅粉末中（含有金屬銅、鋅），分離和提取出金屬銅和ZnSO₄溶液，其實驗過程如圖：

請回答：
（Ⅰ）A是

 

；濾液B是

 

．．
（Ⅱ）步驟②中加入適量的C，其目的是

 

．
（Ⅲ）為達到實驗目的，整個實驗過程可以簡化為

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,金屬的物理性質及用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性；
（2）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅；
（3）鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；
稀硫酸不能和銅反應，能和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣．

解答：解：（1）不銹鋼用作餐具，是利用了不銹鋼的耐腐蝕性，金壓成金箔，是利用了金的延展性，銅用作導線，是利用了銅的導電性．
故填：C．
（2）①鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是附著了一層紅色物質．
故填：附著了一層紅色物質．
②銅片插入硝酸銀溶液中，化學的反應方程式是：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
請結合上述兩個實驗，推測此實驗的目的是探究鐵、銅、銀的活潑性．
故填：探究鐵、銅、銀的活潑性．
（3）（Ⅰ）向黃銅粉末中加入過量硫酸銅溶液時，鋅能和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，因此A是銅，濾液B是硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
故填：銅；硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
（Ⅱ）步驟②中加入適量的C，其目的是除去硫酸銅．
故填：除去硫酸銅．
（Ⅲ）為達到實驗目的，整個實驗過程可以簡化為：向黃銅粉末中加入適量的稀硫酸，過濾，可以得到銅和硫酸鋅溶液．
故填：向黃銅粉末中加入適量的稀硫酸，過濾．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．