Question

1．要使6.2g白磷完全燃燒，至少需要多少克氧氣？生成五氧化二磷多少質量？若已知標準狀況下氧氣密度為1.43g/L，則這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？在實驗室里制取這些氧氣，至少需要高錳酸鉀的質量為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)紅磷燃燒是和氧氣反應生成了五氧化二磷，根據(jù)該反應的化學方程式和紅磷的質量，可計算出需要氧氣以及生成的五氧化二磷的質量；然后根據(jù)密度公式可計算出這些氧氣在標準狀況下的體積．

解答 解：設6.2g紅磷完全燃燒需要氧氣的質量為x，生成五氧化二磷的質量為y
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160      284
6.2g x        y
$\frac{124}{6.2g}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{284}{y}$
x=8g
y=14.2g
所以所需氧氣的體積為：$\frac{8g}{1.43g/L}$=5.6L
設需要高錳酸鉀質量為z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                  32
  z                    8g
   $\frac{316}{z}$=$\frac{32}{8g}$
   z=79g
故答案為：8g，14.2g，5.6L，79g．

點評 本題為基礎的化學方程式的計算，但由于結合了氣體的密度使得本題計算難度擴大，解答時注意密度公式的變形的應用．