Question

【題目】在實驗室中，化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑，他們對該試劑進(jìn)行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸成分反應(yīng)，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	25	25	25	25	25	25
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8

（1）a的數(shù)值為____________；

（2）b的數(shù)值為____________；

（3）計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）______________。

Answer 1

【答案】 125g 2.2g 74.7%

【解析】（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)過程是鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，再與碳酸鈣反應(yīng)。所以a的數(shù)值為：（19.8g+30.2g）+25g×3=125g。（2）第5次加入鹽酸生成氣體的質(zhì)量是：[(19.8g+30.2g）+25g×5]-172.8=2.2g，第六次加入鹽酸生成氣體的質(zhì)量是：[(19.8g+30.2g）+25g×6]-197.8=2.2g，說明第5次中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，所以b的數(shù)值為2.2g。（3）設(shè)試劑中碳酸鈣的質(zhì)量是x，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 2.2g

=，解得x=5g，該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量為：19.8g-5g=14.8g

該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=74.7%