Question

4．有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質中的一種或幾種，現取部分固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．
請回答：
（1）該固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，一定不含有硫酸銅、氯化鈣，可能含有氯化鈉．
（2）寫出其中一個反應的化學方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）為證明該固體中可能含有的物質是否存在，小明設計了如下實驗：將固體溶于水后加入氫氧化鋇（或者硝酸鋇）溶液溶液至過量，過濾后在濾液中先滴加稀硝酸后滴加硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀，則證明有，反之則無．

Answer 1

分析 根據硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉會與氯化鋇鋇生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：因該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，我們可判斷一定不含硫酸銅，因硫酸銅溶液為藍色．
又因向其中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．可得混合物中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉，一定不含氯化鈣．因氯化鈣與碳酸鈉不共存．沒有確定有還是沒有的是氯化鈉．
在碳酸鈉和硫酸鈉的混合物中確定是否含有氯化鈉，需要將碳酸鈉和硫酸鈉對氯化鈉的干擾去除，所以需要沉淀掉碳酸根離子和硫酸根離子，所以固體溶于水后后加入氫氧化鋇（或者硝酸鋇）溶液至過量，過濾后將濾液中加入稀硝酸后滴加硝酸銀，如果生成沉淀，則證明有氯化鈉，反之則無；
故答案為：
（1）碳酸鈉、硫酸鈉；硫酸銅、氯化鈣；氯化鈉．
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）氫氧化鋇（或者硝酸鋇）溶液；硝酸銀．

點評 在解此類題時首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．