Question

11．“黃銅”是銅鋅合金，具有較好機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現(xiàn)取20.0g黃銅樣品投入100g足量稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，完全反應(yīng)后的液體和殘余固體總質(zhì)量為119.8克．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，用黃銅和稀硫酸的質(zhì)量和減去剩余溶液和殘余固體總質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．
（2）由氣體的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進而計算出本題答案．

解答 解（1）生成的氫氣的質(zhì)量=20g+100g-119.8g=0.2g，
（2）設(shè)的質(zhì)量為x，則
Zn H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                           0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
黃銅中銅的質(zhì)量=20g-6.5g=13.5g
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{13.5g}{20g}$×100%=67.5%．
答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可正確解答本題．