Question

17．元素周期表是化學學習和研究的重要工具之一．下圖是元素周期表的一部分．

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同    B．最外層電子數(shù)不同    C．電子數(shù)不同    D．中子數(shù)不同
（2）硅元素的相對原子質(zhì)量為28（取整數(shù)），它屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素
（3）氧元素位于第三周期，其核電荷數(shù)為8，氧原子最外層電子數(shù)為6，在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子，表中與其化學性質(zhì)相似的元素是硫．
（4）如圖所示為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，若為原子，則X-Y等于10，若X-Y等于9，則該粒子的符號是Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)進行解答；
（2）根據(jù)已有的知識進行分析，根據(jù)表格即可查得元素的相對原子質(zhì)量解答；
（3）根據(jù)氧元素在周期表中的位置，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖進行解答；
（4）若x-y=10，說明該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故可知其種類．若X-Y等于9，該粒子帶有一個單位的負電荷，可以確定其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進而寫出陽離子的符號．

解答 解：（1）同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)，故選：A；
（2）根據(jù)表格可以查得硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09，屬于非金屬元素；故填：28；非金屬；
（3）氧元素位于第三周期，其核電荷數(shù)=原子序數(shù)=8，氧原子最外層電子數(shù)為6，在化學反應中易得到2個電子，表中與其化學性質(zhì)相似的元素是硫元素；故填：三；8；6；得到；硫；
（4）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，X=2+8+Y，X-Y=10；若X-Y等于9，該粒子帶有一個單位的負電荷，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，該粒子表示的是，陰離子，其離子符號為Cl^-．故填：10；Cl^-．

點評 本題考查學生根據(jù)元素周期表，辨別元素種類 的方法，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似進行分析解題，增強元素周期律靈活應用的能力．