2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
B．在化學變化中原子不變
C．保持氧氣化學性質(zhì)的最小微粒是氧分子
D．分子大，原子小

分析 A、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上進行解答；
B、根據(jù)在化學變化中原子不變進行解答；
C、根據(jù)氧氣是由氧分子構成的進行解答；
D、根據(jù)分子比構成該分子的原子大進行解答．

解答 解：A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A正確；
B、在化學變化中原子不變，故B正確；
C、氧氣是由氧分子構成的，所以保持氧氣化學性質(zhì)的最小微粒是氧分子，故C正確；
D、分子比構成該分子的原子大，不能籠統(tǒng)的比較原子和分子的大小，故D錯誤．
故選：D．

點評 分子和原子、離子都是構成物質(zhì)的基本粒子，分子又是由原子構成的，分子與原子不能比較大小．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，均屬于純凈物的是（　　）
A．合成纖維   油脂B．天然氣     水銀
C．冰水  干冰D．醫(yī)用酒精    碘鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．松脆的餅干放在空氣中兩三天就變軟了，證明了空氣中含有水蒸汽；以空氣為原料可以生產(chǎn)尿素（一種氮肥），這說明空氣中有氮氣；石灰水露置在空氣中一段時間后，液面會形成一層白色薄膜，原因是空氣中含有二氧化碳；小白鼠在某密閉容器中能存活一定的時間，說明空氣中有氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

10．30℃時，KNO3的溶解度是45.8g；40℃時，KNO3的溶解度是63.9g．在30℃時，將36g KNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%．將此溶液均分成三等份：
（1）將第一份溶液的溫度升至40℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%；
（2）若要將第二份溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀叮杓尤隟NO3固體約17.1 g；
（3）若要將第三分溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀?0g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量氧化鈣[已知CaO+H2O═Ca（OH）2]，恢復到25℃時，關于該溶液的下列說法中正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)質(zhì)量不變B．溶質(zhì)質(zhì)量增大
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

7．一些不法企業(yè)用皮革廢料熬制的工業(yè)明膠生產(chǎn)藥用膠囊．在熬制過程中添加重鉻酸鉀（K2Cr2O7），導致生產(chǎn)的藥用膠囊重金屬鉻超標．根據(jù)重鉻酸鉀的化學式回答下列問題（Cr的相對原子質(zhì)量為52）：
（1）該物質(zhì)由三種元素組成．
（2）鉀、鉻、氧三種元素的質(zhì)量比為39：52：56（要求填最簡整比）．
（3）鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為35.4%（結果保留到0.1%）．
（4）29.4g該物質(zhì)中含有鉀元素的質(zhì)量為7.8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．給試管里的固體加熱時，試管口一般要稍向上傾斜，以免固體灑落
B．給試管里的液體加熱時，液體量不應該超過試管容積的$\frac{1}{2}$
C．用膠頭滴管向試管里滴加液體時，可以將膠頭滴管伸入試管內(nèi)
D．一般用酒精燈外焰加熱，因為外焰溫度高

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．甲、乙兩同學在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如圖所示的實驗：

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑．甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同學認為，乙同學實驗時還應，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．經(jīng)過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有CaCl2，乙同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有NaCl（均寫化學式）．
為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有CaCl2、NaCl（寫化學式）兩種溶質(zhì)．
猜想2：廢液中含有CaCl2、NaCl、HCl（寫化學式）三種溶質(zhì)．
猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)．
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結論與反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈色，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道，你認為處理該廢液的方法是將廢液中和至中性再排放．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．酸有一些共同的化學性質(zhì)，如表是小張同學對酸的化學性質(zhì)的總結，請你幫他填寫表中空格：
序號酸的化學性質(zhì)反應物實例反應的化學方程式
（舉例）		反應現(xiàn)象
（1）與指示劑反應鹽酸和石蕊---溶液變?yōu)榧t 色
（2）與活潑金屬反應鹽酸和鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液變?yōu)闇\綠 色，產(chǎn)生大量氣泡
（3）與某些金屬氧化物反應鹽酸和氧化鐵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液變?yōu)辄S 色
（4）與堿反應硫酸和氫氧化鈉H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，無明顯現(xiàn)象
（5）與某些鹽反應硫酸和碳酸鈉H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑有氣體生成

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