Question

10．30℃時，KNO₃的溶解度是45.8g；40℃時，KNO₃的溶解度是63.9g．在30℃時，將36g KNO₃溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶質的質量分數(shù)為15%．將此溶液均分成三等份：
（1）將第一份溶液的溫度升至40℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15%；
（2）若要將第二份溶液溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀�，需加入KNO₃固體約17.1 g；
（3）若要將第三分溶液溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话�，需加�?0g．

Answer 1

分析 首先利用溶質質量分數(shù)公式，計算溶液的溶質質量分數(shù)；然后依據(jù)題目要求，分析溶液的改變對溶質質量分數(shù)的影響．

解答 解：將36g硝酸鈉溶解在204g水中，所得溶液的溶質的質量分數(shù)=$\frac{36g}{36g+204g}$×100%=15%；
（1）根據(jù)溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶質質量分數(shù)不變；溫度升高，溶質的溶解度變大，但溶液因沒有溶質可繼續(xù)溶解而溶液組成不變，溶液的溶質質量分數(shù)仍為15%；
（2）平均分成三份后，其中每份溶液的質量=（36g+204g）×$\frac{1}{3}$≈80g；
使其溶質質量分數(shù)增大為原來的2倍，即溶液的溶質質量分數(shù)=15%×2=30%；
設需要增加硝酸鉀的質量為x，
80g×15%+x=（80g+x）×30%
解之得 x≈17.1g
（3）溶液的溶質質量分數(shù)減小為原來的一半，即溶液的溶質質量分數(shù)=15%×$\frac{1}{2}$=7.5%；
設需要加水的質量為x
80g×15%=（x+80g）×7.5%
解之得 x=80g
故答案為：15%；（1）15% （2）17.1；（3）80．

點評 溶液具有均一性，把溶液任意倒出一部分，溶液的溶質質量分數(shù)不變；反過來，相同質量分數(shù)的溶液混合后溶液的溶質質量分數(shù)不變