Question

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①加足量BaCl₂溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g；③在濾液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
（1）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是C．
A．一定含SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺和CO₃^2-，可能含Cl^-
B．一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺和Na⁺，可能含Cl^-
C．一定含CO₃^2-、SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺，可能含Cl^-
D．一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺，可能含Na⁺和Cl^-
（3）若要判斷原混合物中是否含有Cl^-，請寫出操作方案向原混合物中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，再往濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原混合物中是含有Cl^-，否則沒有．．

Answer 1

分析 根據(jù)所加入的物質(zhì)的性質(zhì)和與離子Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的相關(guān)離子的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析、判斷．

解答 解：根據(jù)題目給出的信息：第一份加足量NaOH加足量BaCl₂溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27g；然后加入鹽酸沉淀還剩余2.33g，說明生成的沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，故一定含有碳酸根離子和硫酸根離子，由于鋇離子能與碳酸根離子和硫酸根離子結(jié)合，故一定不含有鋇離子，在濾液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于加入的氯化鋇含有氯離子，故不能確定是否含有氯離子，陽離子一定是鈉離子，
（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)分析可知：一定含CO₃^2-、SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺，可能含Cl^-
（3）若要判斷原混合物中是否含有Cl^-，操作方案是：向原混合物中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，再往濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原混合物中是含有Cl^-，否則沒有．
故答案是：
（1）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂；
（2）C；
（3）向原混合物中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，再往濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原混合物中是含有Cl^-，否則沒有．

點評 本考點考查的是物質(zhì)的鑒別，要根據(jù)題目給出的信息，由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．鑒別題是初中階段的一個重點，可以根據(jù)不同的性質(zhì)來鑒別，因此掌握好常見物質(zhì)和酸堿鹽的性質(zhì)，問題就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．