11．某鉛酸蓄電池用的硫酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸溶液．若用1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制該硫酸溶液，求所需蒸餾水的體積和配得稀硫酸的質(zhì)量．

分析 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所需水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量-濃溶液的質(zhì)量，結(jié)合題意進行分析解答．

解答 解：用1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制該硫酸溶液，1L=1000mL，設配得稀硫酸的質(zhì)量的質(zhì)量為x，
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則1.84g/mL×1000mL×98%=x×28%        x=6440g．
所需蒸餾水的質(zhì)量為6440g-1.84g/mL×1000mL=4600g（合4600mL）．
答：所需蒸餾水的體積為4600mL，配得稀硫酸的質(zhì)量為6440g．

點評 本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關鍵所在．

練習冊系列答案
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6．寫出元素符號或元素名稱：
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