Question

11．根據(jù)如圖所示的實驗填寫下列空格：
（1）反應(yīng)的化學式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）充分反應(yīng)后，燒杯中的溶液變?yōu)闇\綠色，其中溶質(zhì)是氯化亞鐵，溶劑是水．
（3）反應(yīng)過程中，燒杯中水的質(zhì)量不變．
（4）若5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，在這100g稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g，溶劑的質(zhì)量為92.7g．完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為12.7g，溶劑的質(zhì)量是92.7g，溶液的質(zhì)量是105.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學方程式的書寫方法進行分析；
（2）根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的判斷方法進行分析；
（3）反應(yīng)過程中，燒杯中水的質(zhì)量不變；
（4）先根據(jù)5.6g鐵的質(zhì)量算出生成氫氣的質(zhì)量、生成氯化亞鐵的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，而后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算溶液的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)的方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，因此充分反應(yīng)后，燒杯中的溶液變?yōu)闇\綠色，因鐵釘足量，鹽酸全部參加反應(yīng)，因此溶液中溶質(zhì)是氯化亞鐵，溶劑是水，故填：淺綠；氯化亞鐵；水；
（3）反應(yīng)過程中，燒杯中溶劑水的質(zhì)量不變，故填：水；
（4）設(shè)5.6g鐵放入100g稀鹽酸中生成氫氣質(zhì)量為x，同時生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是z，則：
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73    127  2
5.6g  z     y   x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$，$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{127}{y}$，$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{73}{z}$
x=0.2g   y=12.7g  z=7.3g
因此在這100g稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g，溶劑的質(zhì)量為100g-7.3g=92.7g．完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化亞鐵的質(zhì)量為12.7g，溶劑的質(zhì)量不變，是92.7g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液的質(zhì)量是5.6g+100g-0.2g=105.4g
故填：7.3；92.7；0.2；12.7；92.7；105.4．

點評 注意：計算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時有可能忽略生成氫氣的質(zhì)量，需要減去生成氫氣的質(zhì)量．